Ответ:
Объяснение:До 60-х років 20-го сторіччя атомну масу означали так, що ізотоп кисень-16 мав атомну масу 16. Проте співвідношення кисню-17 та кисню-18 у природному кисні, що також використовувався до розрахунків атомної маси, призводило до наявності двох різних таблиць атомних мас.
Раніше хіміки й фізики використовували дві різні шкали атомних мас. Хіміки використовували шкалу, основану на тому, що природна суміш ізотопів кисню мала атомну масу 16, тоді як фізики присвоювали те саме число 16 атомній масі найпоширенішого ізотопу кисню (що має вісім протонів і вісім нейтронів). Уніфікована шкала основана на вуглецю-12, 12C, що відповідає потребі фізиків у шкалі, що ґрунтується на чистому ізотопі, та за числами стоїть близько до шкали хіміків.
У вересні 1803 року вперше англійський вчений склав першу таблицю атомних мас, відомих на той час елементів. Дещо пізніше шведський хімік і мінералог Є.Я. Берцеліус за елемент порівняння запропонував оксиген. На даний час користуються вуглецевими одиницями (а.о.м.)
1 а.о.м. = (С) = 1,66043·10-24г.
Атомы-1),4),5),6),8).
Молекулы-2),3),7).
Формула : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
гидроксид кремния H2SiO3
Соединения : Карбиды (минералы) Кремнийорганические соединения Оксид кремния Силикаты Силикаты (минералы) Силициды
Оксид Кремния
Формула SiO Молочная масса 44,08 г/моль Плотность: 2,13 г/см³
# Если еще есть вопросы, то с радостью отвечу на них...)
1)
напишем уравнение реакции:
FeO + C = CO + Fe
m(FeO) + прим. = 320 гр.
m(FeO) = 320 - 10% = 320 - 32 = 288 гр.
M(FeO) = 56 + 16 = 72 гр\моль.
n(FeO) = m/M = 288 гр / 72 гр\моль = 4 моль.
по уравнению реакции, из одного моля FeO получается 1 моль Fe, тогда из 4 моль FeO получится 4 моль Fe
1 моль Fe = 56 гр.
56 * 4 = 224 гр.
Ответ: 224 грамма.
2) Fe + H₂SO₄₍конц₎ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O ------>
Fe⁰ + H₂⁺S⁶⁺O₄²⁻₍конц.₎ → Fe₂³⁺(S⁶⁺O₄²⁻)₃²⁻ + S⁴⁺O₂²⁻ + H₂⁺O²⁻
Fe - восстановитель - 3e l 2
S - окислитель + 2e l 3
-------------->
2Fe + H₂SO₄₍конц.₎ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + H₂O ------->
2Fe + 6 H₂SO₄₍конц.₎ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O