<span>CaCO3 -известняк, CaO-негашеная звесть, Ca(OH)2- гашеная известь
найдем массу известняка 100*0,8 = 80кг, это составляет 0,8кмоль
0,8кмоль 0,8кмоль
CaCO3 -> CaO+CO2
100г/моль 56г/моль
0,8кмоль 0,8кмоль
CaO +H2O = Ca(OH)2
56г/моль 74г/моль m(Ca(OH)2) = 0,8кмоль* 74/кг/кмоль=59,2кг, выход от теоретически возможного= 59,2*0,8 = 47,36кг</span>
W(соли) = 100г : 500г * 100\% = 20\%
<span> тогда масса раствора равна 100г +400г = 500г </span>
1) Химическое, видимо изменение цвета, так как произошла реакция окисления.
3) Химическое, происходит выделение энергии.
6)Химическое, происходит выделение углекислого газа, + обесцвечивание раствора, если предварительно в него был добавлен розовый индикатор фенолфтолеин.
7) Химическая, так как происходит выделение кислорода.
8)Химическая, так как произошло растворение осадка, а так же выделение газа.
9)Химическое, так как наблюдается изменение цвета.
А). 3-аминобутановая кислота
б). 2-метил-3-аминобутановая кислота
Определить простой катион :
Д) ион калия K⁺