Ответ:
Ответ будет Е
Объяснение:
CaCO3 = CaO + CO2
n(CaCO3) = m/M = 25 г. / 100 г/моль = 0.25 моль
n(CaO) = n(CaCO3) = 0.25 моль
n(CO2) = n(CaO) * M(CaO) = 0.25 моль * 56 г/моль = 14 г. - столько оксида кальция
m(CO2) = 25 г. - 17.3 г. = 7.7 г.
n(CO2) = 7.7 г. / 44 г/моль = 0.175 моль
n(CaO) = n(CO2) = 0.175 моль
m(CaO) = 0.175 моль * 56 г/моль = 9.8 г
17.3 г. - твердый остаток, 9.8 г. - оксида кальция. Остальное - 7.5 г. карбонат кальция.
25 г. карбоната кальция было, а разложилось всего: 25 - 7.5 = 17.5 г.
25 г. - 100%
17.5 г. - Х%
Х = 17.5 г. * 100% / 25 г. = 70%
1 гомологи
2 изомеры
3 реакция гидрирования
4 реакция гидратации
5 реакция дегидратации
6 реакция дегидрирования
7 реакция поликонденсации
2-метилпропанол-2
228 28 228 28 228 28...
35 г Х г
Fe(OH)2 -> FeO + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 90 г/моль М = 72 г/моль
m=90 г m=72 г
35 г Fe(OH)2 - Х г FeO
90 г Fe(OH)2 - 72 г FeO
m(FeO) = 35 * 72 / 90=28 г