M(p-pa NaCl) = p*V = 1,23 г/мл * 1500 мл = 1845 г.
m(NaCl)= ω*m(p-pa) = 0,235*1845 г. = 433,58 г.
используем формулу
ω = m(в-ва)/m(p-pa) и примем за х массу хлорида натрия, которую мы должны добавить, тогда:
0,25 = (433,58 + х)/(1845+ х)
0,25*(1845 + х) = 433,58 + х
461,25 + 0,25х = 433,58 + х
461,25 - 433,58 = х - 0,25х
27,67 = 0,75х
х = 36, 89 г.
Хлор-Cl2-ковалентная неполярная связь-смещения электронной плотности не наблюдается, так как у обоих атомов хлора одинаковая электроотрицательность.
Хлорид калия-KCl-ионная связь-(смещения электронной плотности не наблюдается, так как Cl-сильный неметалл, а K-сильный металл)в этом неуверен(или смещено к хлору, так как он притягивает электроны).
Хлороводород-HCl-коваленткая полярная связь-электронная плотность смещена к хлору, так как у него большая электроотрицательность.
А про электронные формулы, это я чёт не понял...
Mр-ра(NaOH)=164*1,22=200 гmв-ва(NaOH)=200*0,2=40 гкол-во в-ва(NaOH)=40/40=1 молькол-во в-ва(CO2)=5,6/22,4=0,25 мольСО2 в недостатке, поэтому получается средняя соль.2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2Oкол-во в-ва(Na2CO3)=0,25 мольm (Na2CO3)= 0,25*106=26,5 гm (NaOH)осталось= (1-0,25*2)*40=20 гm (CO2)= 1*44=44 гm р-ра = 200+44=244 гмас.д. (Na2CO3)= 26,5/244=0,11; 11%мас.д. (NaOH)=20/244=0,082; 8,2%