СН3-СНСl2 + KOH= (cпирт, t°) C2H2 + 2KCl + 2H2O
2C2H2 = (C(aкт.), 600°) С6Н6
С6Н6 + СН3Сl = (Al2O3, t°) C6H5-CH3 + HCl
C6H5-CH3 + HNO3 (разб.) = (H2SO4(конц.)) О2N-С6Н4-СН3 + H2O
5O2N-C6H4-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = (t°) 6MnSO4 + 5O2N-C6H4-COOH + 3K2SO4 + 14H2O
Ответ:
Объяснение:
Mg(HCO3)2 -> MgCO3 + CO2 + H2O
MgCO3 -> MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H(+) + SO4(2-) = Mg(2+)+ SO4(2-) + H2O
MgO + 2H(+) = Mg(2+) + H2O
MgSO4 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + Ag2SO4
Mg(2+) + SO4(2-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + Ag2SO4
2Ag(+) + SO4(2-) = Ag2SO4
Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3
Mg(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Mg(OH)2 + 2Na(+) + 2NO3(-)
Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2
Mg(OH)2 + 2HBr = MgBr2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) + 2Br(-) = Mg(2+) + 2Br(-) + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) = Mg(2+) + 2H2O
N=m/Ar(Mr)=810/27=30 моль
Разными степенями окисления у железа и соответственно каждая (раствор) является реактивом для определения ионов железа +2 (красная) и +3 (жёлтая)
в результате реакции образуются комплексы, которые на мой предвзятый взгляд не отличаются цветом (ибо тёмно-синий, чернильный такой), но почему-то называют их по-разному. может, чтобы выделить, что именно смешали? хотя в некоторых источниках упоминается разный состав комплексов: <span>KFe[Fe(CN)6] или Fe4[Fe(CN)6]3 (1)
</span><span>Fe3[Fe(CN)6]2 (2) </span>но в большинстве источников указано, что в конечном итоге получается одно соединение, хоть и с разными названиями:
<span>(1) К4[Fe(CN)6] + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl (берлинская лазурь)
</span>(2) K3[Fe(CN)6] + FeSO4 = <span>KFe[Fe(CN)6] + K2SO4</span> (турнбуллева синь)
как-то так..