Ответ: 3
Mr(Fe3(PO4)2) = 358
w(Fe) = 3*56/358*100% = 47%
w(P) = 2*31/358 *100% = 17%
w(O) = 100 - 47-17=36%
Нитрат калия (селитра) KNO3. Бесцветные ромбические или тригональные кристаллы. tпл=334°С [1], плотность равна 2,11 г/см3 [2]. При температуре выше 400°С разлагается на нитрит калия и кислород. Не гигроскопичен, растворим в воде и мало растворим в спирте и эфире. При нагревании проявляет окислительные свойства. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 144,96 Cм. см2 /моль [4]. Получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. Применяется как окислитель, для изготовления пороха и в пиротехнике. -494,5 кДж/моль; -394,6 кДж/моль; 132,9 Дж/моль. K [3].
электролиз водного раствора KNO3 :
И на катоде, и на аноде выделяется газ. Какой?
Записываем уравнения реакции:
KNO3 ↔ K+ + NO3-
катод (–)
анод (+)
2H2O + 2ē → H2 ↑ + 2OH-
2 H2O – 4ē → 4H+ + O2 ↑
В растворе: K+, OH-
В растворе: H+, NO3-
электролиз
KNO3 + 3H2O ====== KOH + HNO3 + 2H2 ↑ + O2 ↑
электролиз
KNO3 + 3H2O ====== KNO3 + H2O + 2H2 ↑ + O2 ↑
электролиз
2 H2O ====== 2H2 ↑ + O2 ↑
То есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды.
<span>Вывод: Электролиз водных растворов солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль. </span>
1.
1)344×0.32=110(гр.) соли
2)344-110=234 (мл) воды
2.
1)50×0.12=6 (гр) соли
ДУМАЮ ТАК.