В общем реакция не идёт, поэтому уравнивать нечего. MnO2 слабо амфотерный, Сu(OH)2 нерастворимая основа, а нерастворимые основы не взаимодействуют с амфотерными оксидами.
M-?
w=0,08
V(H₂)=2,8
2CH₃COOH + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂
m(CH₃COOH)=mw
m(CH₃COOH)/{2M(CH₃COOH)}=V(H₂)/V₀
mw/{2M(CH₃COOH)}=V(H₂)/V₀
m=2M(CH₃COOH)V(H₂)/{wV₀}
m=2*60,05г/моль*2,8л/{0,08*22,4л/моль)=187,66 г
А) 3-метилбутен-1
Б) не поняла структурную
формулу
В) тоже не правильно
написанна
Г)2-метилбутен-1
Д)пентен-2
<span>Е) 2,5- диметилгептен-3
</span>а) СН3-СН=СН-СН-СН3 б)СН2=С-СН2-СР3
<span> СН3 СН3</span>
Ни одно из утверждений не является верным.
а) водород содержит один электрон на внешнем слое, и является неметаллом;
б) в полоноводороде Н₂Po (аналоге сероводорода) полоний имеет степень окисления -2; в висмутине BiH₃ (аналоге аммиака) степень окисления висмута -3; в некоторых карбонильных комплексах металл внутренней сферы имеет отрицательную степень окисления Na[Co⁻¹(CO)₄], Li[Mn⁻¹(CO)₅], Na₂[Ti⁻²(CO)₆];
в) дуралюмин - сплав алюминия с добавками магния, марганца и меди;
г) литий имеет плотность 0,534 г/см³ меньше единицы.
2CO+O2=2CO2
2SO2+O2=2SO3
H2s+o2=so2+h2
4Nh3+5o2=4NO+6H2O
2)V=22,4*n, n=m/M
M(o2)=32
n=16/32=0,5
V=22,4*0,5=11,2
3)Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера) :
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.