Дано:ω(H₂SO₄)=20%
ω(соли)=2ω(кислоты)
Найти:
ω(H₂SO₄ после реакции)-?
Решение:
Напишем уравнение реакции:
Fe+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂↑
Молярные массы:
M(Fe)=56г/моль
M(H₂SO₄)=98г/моль
M(FeSO₄)=152г/моль
M(H₂)=2г/моль
Возьмем химическое количество железа,которое прореагировало с серной кислотой за 1 моль.Тогда:
n(H₂)=n(FeSO₄)=n(H₂SO₄)=n(Fe)=1моль
Соответственно массы веществ равны:
m(H₂)=2г
m(FeSO₄)=152г
m(H₂SO₄)=98г - прореагировало с железом
m(Fe)=56г
Пусть избыточная масса H
₂SO₄ равна
x(г).Тогда общая масса H₂SO₄ равна 98+х - это чиста серная кислота(т.е не раствор),тогда масса 20% р-ра серной кислоты будет равна: (98+x)/0.2=
490+5x (г)Распишем чему равны массовые доли:
Подставим в формулы известные нам значения:
Для удобства:
ω(H₂SO₄)=y , тогда ω(FeSO₄)=2y
Получаем систему:
x₂ - не удовлетворяет условиям(т.к. масса не может быть отрицательной)
x₁ - является решением
x=76г - избыточная масса серной кислоты(которая осталась в растворе)
Теперь находим массовую долю серной кислоты после реакции(избыточной):
%
Ответ: 8.2%
СО с- валентность +2 o валентность -2,СО2 c +4 o-2,P2O5 p +5 o-2,SO3 s+6 o -2.
PH3, SiH4,HCl-соляная кислота,Н2О,
3,6моль = х/22,4 х= 22,4*3,6= 80,6
Р2О3 Р=31*2+ О=16*3 = 62+48=110г/моль
2KCl=2K+Cl2
2-------2
M(KCl)=74.5
44.7:74.5=0.6 моль KCl=n(K)
m(K)=39*0.6=23.4г --100%
20-------х% х=85.5%