В растворах азотной кислоты (сильный электролит)) концентрация ионов водорода равна концентрации самой к-ты (поскольку она одноосновна), т. е. 10 (-3) (десять в минус третей). среда кислая.
в растворах сильного электролита гидроксида калия конц. ГИДРОКСИД-анионов 10(-4), следовательно, поскольку ионное произведение воды постоянно (десять в минус четырнадцатой), концентрация ионов водорода будет 14-4 = 10, т. е. ответ 10(-10) или десять в минус десятой степени. Среда щелочная
для растворов слабых электролитов (аммиака и уксусной кислоты) учитываются и концентрация в-ва, и константа диссоциации. Не пишу ответ, поскольку мне не понятно, что такое "а".
Для растворов аммиака среда слабощелочная, для уксусной к-ты - слабокислая.
4 - хлор - 3 - пропилгексен - 2
MgO + MgSO4 = Mg(NO3)2. Вроде так
LI2O+H2O=2LiOH
Cl2O7+H2O=2HClO4
BaO+H2O=Ba(OH)2
B2O3+3H2O=2H3BO3
намного быстрее протекают реакции у щелочных металлов.потому щелочно-земельных, ну а потом уже и у кислотных оксидов.
0,2 моль х моль
2KNO₃+H₂SO₄=2HNO₃+K₂SO₄
2 моль 2 моль
n(KNO₃)=20,2:101=0,2 моль
х(HNO₃)=0,2*2:2=0,2 моль
m(HNO₃)=0,2*63=12,6 г
12,6-100\%
х-95\%
х(HNO₃)=12,6*95:100=11,97 г