в - Na3PO4+3AgNO3 = Ag3PO4 (осадок) + 3NaNO3
Доказательство амфотерности Al(OH)3:
1) Реакция с кислотами:
Al(OH)3+HNO3=Al(NO3)3+3H2O
2) Реакция в растворе со щелочью с образованием <span>тетрагидроксоалюминат натрия:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
</span>
1)Температура, пониженное давление. Побочный продукт - водород.
2)+Br2 (бромная вода)
3)Нагревание в спиртовом растворе NaOH. Побочные продукты - NaBr и H2O.
4)+H2O ( Кислотная среда, наличие катионов (Hg[2+]).
5) 5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4=5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
(23•2+12+16•3)+(1+14+16•3)=102+63=165
Напишу просто по порядку:
1:
+1,+7,-2;
+4,-2;
+7,-2;
0;
+1,+7,-2;
+2,-2.
2. 134
у простых веществ степень окисления всегда ноль, а в соединениях те же элементы меняют её на "нормальную".
1)
2Н2^(+1) + 2е -> 2Н2^(0) | 2 | 2 ---ок-ль
2)2О^(-2) - 4 -> О2^(0) | 4 | 1 ---в-ль
3)
Zn^(0) - 2e -> Zn^(+2) | 2 | 1---в-ль
2H^(+1) + 2е -> H2^(0) | 2 | 1---ок-ль
4)
Cu^(+2) + 2e -> Cu^(0) | 2 | ок-ль
H2 ^(0) - 2e -> H2^(+1) | 2 | в-ль
3.
Дано:
V(HCl)=2,24 л
Найти:
m(Cl2)-?
H2+Cl2=2 HCl
1) n(HCl)=V/Vm
Vm=22,4 л/моль
n(HCl)=2,24 л*22,4 л/моль=0,1 моль
n(HCl)=0,1 моль
n(Cl2) 0.1 моль
=
1 2
n(Cl2)= 0,05 моль
m(Cl2)=n*M
M(Cl2)=35,5*2=71 г/моль
m(Cl2)=0,05 моль *71 г/моль=3,55 г
m(Cl2)=3,55 г
Ответ:m(Cl2)=3,55 г