64 г Х кДж
2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O + 474 кДж
n = 2 моль
М = 32 г/моль
m=64 г
64 г СН3ОН - Х кДж
64 г СН3ОН -474 кДж
Q = 64 * 474 / 64 = 474 кДж
Коэффициенты проще некуда
2<span>NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O</span>
Дано:
m(FeCl2) = 500 г
Найти:
m(Fe)-?
Решение.
M(FeCl2) = 127 г/моль
n(FeCl2) = m/M = 500 г/127 г/моль = 3,937 моль
M(Fe) = 56 г/моль
3FeCl2 + 2Al = 3Fe + 2AlCl3
Из УХР ⇒n(Fe) = n(FeCl2) = 3.937 моль
m(Fe)=n*M = 3,937 моль*56 г/моль = 220,47 г
Ответ: 220,47 г
При щелочном гидролизе:
2HCOOCH₃+ Ba(OH)₂ = Ba(HCOO)₂ + 2CH₃OH
2CH₃COOCH₃ + Ba(OH)₂ = Ba(CH₃COO)₂ + 2CH₃OH
0,1 л объем раствора гидроксида бария
2,5 моль/л концентрация раствора гидроксида бария
0,1*2,5 = 0,25 моль количество вещества гидроксида бария
Остаток гидроксида бария реагирует с раствором хлорида меди
CuCl₂ + Ba(OH)₂ = Cu(OH)₂ + BaCl₂
0,0909 л объем раствора хлорида меди
0,315 массовая доля соли в растворе
0,0909*0,315=13,50 г масса хлорида меди
М(Cu) = 135 г/моль молярная масса хлорида меди
13,50/135 = 0,1 моль количество вещества хлорида меди
по реакции с 0,1 моль хлорида меди прореагировал 0,1 моль гидроксида бария (1:1), а ранее с эфирами прореагировали 0,25-0,1=0,15 моль гидроксида бария
Тогда по уравнениям реакций с эфирами количество эфиров и гидроксида бария 2:1, т.е. количество эфиров 2*0,15=0,3 моль
M₁=60 г/моль молярная масса метилформиата
M₂=74 г/моль молярная масса метилацетата
n₁=x количество вещества метилформиата
n₂=0,3-x количество вещества метилацетата
m₁=60x масса метилформиата
m₂=74(0,3-x) масса метилацетата
m=60x+74(0,3-x)=20,8 масса смеси эфиров
x=0,1
n₁=0,1 моль
n₂=0,2 моль
w₁=n₁М₁/m массовая доля метилформиата
w₂=n₂М₂/m массовая доля метилацетата
w₁=0,1*60/20,8=0,288 (28,8%)
w₂=0,2*74/20,8=0,712 (71,2%)