Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г. ) — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение.
Во всех реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объёма за счёт изменения количества вещества при переходе от исходных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе.
Влияние давления на положение равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении давления равновесие сдвигается в сторону уменьшения газовых молей при понижении давления равновесие сдвигается в сторону увеличения числа газовых молей N2 + 3H2 ↔ 2NH3
<span>Таким образом, при переходе от исходных веществ к продуктам объем газов уменьшился вдвое. Значит, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NH3, о чем свидетельствуют следующие данные для реакции синтеза аммиака при 400 °C.</span>
2AgNO₃ --t--> 2Ag + 2NO₂ + O₂↑
4NO₂ + O₂ + 2H₂O --> 4HNO₃
HNO₃ + NH₃ --> NH₄NO₃
NH₄NO₃ + KOH ---> NH₃↑ + KNO₃ + H₂O
2NH₃ + H₂SO₄ --> (NH₄)₂SO₄
Дано:
CaCo₃ + 2HCI → CaCI₂ + CO₂ + H₂O
m(HCl) = 14, 2 г.
Найти:
V (СO2) - ?
Решение:
Согласно приведённому в условии уравнению из 2 моль соляной кислоты образуется 1 моль диокисда углерода, что при нормальных условиях занимает объём 22,4 дм³.
Следовательно, 14,2:36,5 = 0,4 моль соляной кислоты дадут 0,4:2 = 0,2 моль диоксида углерода, что займёт объём 0,2*22,4 = 4,48 дм³ (при н.у.).
Ответ: 4,48 дм³ СО2 (н.у.)
1)в сторону исходных
2)в сторону продуктов
3)в сторону исходных
4)в сторону исходных
5)уменьшить концентрацию h2 или br2
6)в сторону исходных