5.4 грамм 0.3 моль
Талвоововьалслалс
Кристаллическая сода Na2CO3*10H2O
Найдем массу карбоната натрия в кристаллогидрате:
m(Na2CO3)=54*106/286=20 г
Найдем массу 10%-ого раствора:
m(р-ра) =20*100%/10%=200 г
Масса воды:
m(H2O)=200-54=146 г
Объем воды:
<span>V(H2O)=146/1=146 мл.</span>
Находим массу чистого гироксида бария
100×0,4=40(г)
Находим массу чистой серной кислоты
350×0,05= 17,5(г)
40г 17,5г Хг
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O
171 г 98г 233,4г
Задача на избыток и недостаток
γ(Ba(OH)₂)= 40÷171 = 0,23 моль(избыток)
γ (H₂SO₄)= 17,5÷98 = 0,18 моль (недостаток)
Далее расчитываем по недостатку
233,4×0,18 = 41,7(г)
Ответ: масса сульфата бария(осадка) - 41,7 грамм
2Cl2+2H2O------>4HCl+O2
2+2+4+1=9