CH4+2O2=CO2+2H2O+890кДж
По термохимическому уравнению при окислении 1 моль метана выделилось 890 кДж.
х - количество тепла, которое выделилось при окислении 0,25 моль метана.
1моль - 890 кДж
0,25 моль - x
x=0,25*890/1= 222.5 кДж
Ответ: 222,5 кДж
А)KOH+HCI= KCI+ H2O. Реакция обмена
Б)CACO3=CAO+CO2. Разложения
В)4Na+O2=2Na2O. Соединения
Г)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 замещения
1. Определим массу кислоты в новом растворе(который нужно приготовить):
m(H2SO4)=m2(раствора)*w2(H2SO_4)=400*0,42=168 г
2.Такя же масса кислоты должна остаться в "старом" растворе(который дан),поэтому узнаем массу данного раствора:
168 г кислоты - это 87%, а
х г раствора______100%, откуда х=168*100/87=193 г
Вот столько нужно взять 87%-ого раствора
3.А чтобы узнать,какое количество воды необходимо к нему прилить,то достаточно от массы нового раствора отнять массу старого:
m(H2O)=m2(раствора)-m1(раствора)=400-193=207 г или мл
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2
n(NaHCO3)=0,84г/84г/моль=0,01 моль
по уравнению n(NaHCO3):n(CH3COOH) как 1:1 , значит n(CH3COOH)=0,01 моль
m(CH3COOH)=0,01 моль*60г/моль=0,6 г
m(уксуса)=m(CH3COOH)/ω(CH3COOH)=0,6 г/0,06=10г
Вводить-<span>HCI
</span>выводить-<span>H2(r),CI2(r)</span>