3,2%= 0,032
1)300•0,032=9,6
2)1,11 • 14,4 • 0,1= 1,598
3)1,598:40=0,0396 смесь
4) 1/3 • 0,0396 =0,01332
5) 0,03996 • 94 = 1,25208
Прости пожалуйста, но только это смогла сделать.Прости пожалуйста!
1) 2C4H10 + 5O2 ---> 4CH3COOH + 2H2O (Каталитическое окисление алканов)
2) 5CH3CH=CHCH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 ---> 10CH3COOH + 8MnO4 + 4K2SO4 + 12H2O (Если при окислении алкенов связь находится не на конце, то при её разрыве образуются 2 кислоты, в данном случае - 2 молекулы уксусной)
3) 5CH3C(CH3)=CHCH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 ---> 5CH3(C=O)CH3 + 5CH3COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 9H2O (Если атом при двойной связи содержит несколько заместителей образуются : кислота и кетон)
4) CH3CH2CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ---> C2H5COOH + CO2 + 2MnO4 + K2SO4 + 4H2O (Образуется HCOOH, которая окисляется до CO2)
5) C2H4 + 3O2 ---> 2CO2 + 2H2O
6) 5CH3C(тройная)CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 ---> 5CH3COOH + 5 CO2 + 8 MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
7) CH2=C(CH3)CH=CH2 --(KMnO4 / H2SO4)--> 2HCOOH + CH3(C=O)COOH + MnO2 (Жесткое окисление алкадиенов с разрывом связей; образуется 2 молекулы метановой кислоты(которая, скорее всего, окислится до CO2) и пропанон-2-овая кислота)
8) 5С6H5CH3 + 6KMnO4 + 9 H2SO4 ---> 5 C6H5COOH + 3 K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
Образуется кислая соль, массой 33,6г
CaCO3 = CaO + CO2
Рассчитаем количество вещества карбоната:
n = m/M = 60г/100г/моль = 0,6 моль
По уравнению реакции:
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,6моль
Значит и в реакцию с щелочью вступает 0,6 моль CO2
Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = V*C = 200мл(0,2л)*2моль/л = 0,4моль - недостаток
NaOH + CO2 = NaHCO3
По уравнению реакции:
n(NaHCO3) = n(CO2) = 0,4моль
Масса:
m = n*M = 0,4моль*84г/моль = 33,6г
Найдем массу сахара в исходном растворе:
150*0,25=37,5г
Найдем массу раствора, который будет иметь концентрацию 8% и иметь в себе 37.5г сахара:
37.5/0,08=468,75г
Найдем массу воды, которую необходимо прилить к исходному раствору, чтобы получить 8% раствор массой 468,75г
468,75-150=318,75г
Ответ: нужно прилить 318,75г воды
BaO+H2O=Ba(OH)2
все очень просто, лови ответ