N= 3*10^23 (молекул)
n=N/Na, где Na - число Авогадро =6.02*10^23 (молекул/моль)
n=3*10^23 / 6.02*10^23 = 0.5 (моль)
M(SO2)=32+2*16=64 (г/моль)
m=n*M = 0.5*64=32 (г)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*0.5= 11.2 (л)
2AlCl₃ + 3K₂SO₄ ⇒ 6KCl + Al₂(SO₄)₃
Да, могут образоваться квасцы, ибо алюминий трехвалентен.
CaCO3 --t--> CaO + CO2
При разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
Кол-во оксида равно:
v(CaO) = m/M = 112000/56 = 2000 (моль)
v(CaCO3) = v(CaO) = 2000 (моль)
m(CaCO3) = v*M = 2000*100 = 200000 (г)
m(CaCO3) = 200 (кг)
Это масса чистого карбоната.
А у нас в условии ещё и 5% примесей.
Значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
Ответ: масса известняка равна 210,526 кг.
<span><span><span><span><span /><span /></span></span></span></span>
H2SO4 + ZnO -> ZnSO4 + H2O
ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + Na2SO4
Zn(OH)2 -> ZnO + H2O