Дано:
m(известняка) = 1000г
w(CaCO₃) = 90%
HCl избыток
Найти:
CaCl₂
Решение:
m(CaCO₃) = 0,90*1000 = 900г
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ +
H₂CO₃ (H₂O + CO↑)Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
Mr(CaCl₂) = 111 г/моль
m(CaCl₂) =
999г
Ответ:
m(CaCl₂) = 999г
<span>1.1.1 Сa
- кальций</span>
<span>1.1.2 Ar(Ca) = 40, порядковый номер 20
</span><span>1.1.3 Сa (20p,
20e, 20n)</span>
<span>1.1.4 главная подгруппа, II группа, 4 большой период</span>
1.1.5 число е на внешнем уровне = 2, металл
1.1.6 высшая степень окисления: +2
<span>CaO (оксид кальция)- высший оксид (основной)</span><span>1.1.7 Ca(OH)2 (гидроксид кальция) -
основание (основной характер)</span>
<span>1.1.1 Ta - тантал</span>
<span>1.1.2 Ar(Ta) = 181, порядковый номер 73
</span><span>1.1.3 Ta
(73p, 73e, 108n)</span>
<span>1.1.4 побочная подгруппа, V группа, 6 большой период</span>
1.1.5 число е на внешнем уровне = 5, металл
1.1.6 высшая степень окисления: +5
<span>Ta2O5 (пентаоксид тантала)- высший оксид (амфотерный)</span>
<span>1.1.7 Ta(OH)5 хотя в природе
практически не встречатся</span>
Ответ:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Расчет по недостатку, но сначала надо узнать где он
300/56•2+16•3 > 200/36.5
значит считаем по железу
n= 300/160=1.875
По реакции соли в два раза больше
Сразу умножим на его М, чтобы прийти к ответу
1.875•2•(56+35.5•3) ~ 400 грамм