<span>Дано: m(HCl)= 7 ,3 г; m(NH3)= 5,1 г. </span>
<span>Найти: m(NH4Cl) =? m( избытка ) =? </span>
<span>Решение: записываем уравнение реакции. </span>
<span>HCl + NH3 = NH4Cl </span>
<span>Эта задача на « избыток » и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем , какой газ находится в избытке . </span>
<span>масса химическая атом сохранение закон </span>
<span>н(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36, 5 = 0,2 моль; </span>
<span>н(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль. </span>
<span>Аммиак находится в избытке , поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду . Из уравнения реакции следует, что н(HCl) = н(NH4Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония . </span>
<span>m(NH4Cl) = н(NH4Cl) * М(NH4Cl) = 0,2* 53, 5 = 10, 7 г. </span>
<span>Мы определили , что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0, 1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака . </span>
<span>m(NH3) = н(NH3) * М(NH3) = 0, 1 * 17 = 1, 7 г. </span>
<span>Ответ: 1,7 г.</span>
Соли: BaSO4- сульфат бария, MgCO2- Карбонат магния, Na2CO3- карбонат натрия, CrCl3- хлорид хрома, BaSO4- сульфат бария, Na3PO4- фосфат натрия.
Кислоты: HCl- соляная, H2S- сероводородная, HNO3- азотная, HF- фтороводородная, H2SO4- серная, H3PO4- фосфорная
Оксиды: Sio2- ОКСИД КРЕМНИЯ, CaO2- оксид кальция , SO3- оксид серы, FeO- оксид железа , CuO- оксид меди, PdO2- оксид палладия, P2O5- оксид фосфора , Li2O- оксид лития
Ну и элементы которые остались это гидроксиды , то основания
Все перечисленные металлы имеют плотность менее 5 г\см3. ели выбирать самую наименьшую, то ответ: А) Cs
___________________________________