Все правильно, у хлора 7 валентных электронов. Ему не хватает одного электрона до устойчивой 8-электронной оболочки (октета). И если атом, с которым хлор соединяется, легко отдает свой электрон (электроны), (как правило, это атомы металлов) то реализуется именно такой путь - образование отрицательно заряженного иона хлора:
Cl⁰ + 1e⁻ = Cl ⁻
2 Na + Cl₂ = 2 NaCl = 2 (Na⁺ + Cl⁻)
Схема (валентные электроны обозначены точками и маленькими кружочками):
<span> . .. ..</span>
Na + :Cl: = Na :Cl:
° °°
Как видно, хлор получил полный октет, у натрия тоже заполненная оболочка - единственный валентный внешний электрон натрия перешел к хлору, и обнажилась предыдущая внутренняя оболочка. Теперь она выполняет роль внешней оболочки.
Однако кислород сам "предпочитает" отбирать, а не отдавать электроны. У кислорода 6 валентных электронов и до полного октета ему не хватает 2 электрона. Как и хлор, кислород "отбирает" эти 2 электрона у других атомов с образованием оксид-иона О²⁻.
O⁰ + 2e⁻ = O²⁻
4 Na + O₂ = 2 Na₂O = 2 (2 Na⁺ + O²⁻)
<span>. .. ..</span>
2 Na + :O: = Na :O: Na
°°
Как видно, у кислорода октет, у натрия - тоже.
В случае соединения кислорода с хлором ситуация другая.
Хлор отдает свои 7 валентных электрона, а каждый атом кислород принимает по 2 из них. При этом хлор не отдает их полностью кислороду, эти электроны становятся общими для двух атомов (обобществляются). Возникает не ионная, а ковалентная связь. При этом каждый атом получает октет. Кислород - принимая электроны, хлор - отдавая их. Это наглядно видно на схеме. Валентные электроны обозначены точками и кружочками.
<span>.. . .. .</span>
:O + :Cl: = :O : Cl:
°° °° °° °°
Вначале у нас 2 изолированных атома - кислород и хлор.
У кислорода 6 валентных электронов, у хлора - 7.
Затем 2 электрона хлора переходят кислороду.
У кислорода теперь полностью заполненная 8-электронная оболочка (октет). А у хлора еще 5 свободных электронов. Отдавая их еще 3 атомам кислорода, хлор также получает октет:
<em>Схема - в рисунке. Для наглядности электроны кислорода обозначены окружностями, а электроны хлора - темными кружочками. </em><em>И у каждого атома - октет</em><em>
</em>
СОСТОВЛЯЕТ МЕТАН (CH4)- ДО98\%.В СОСТАВ ПРИРОДНОГО ГАЗА МОГУТ ТАКЖЕ ВХОДИТЬ БОЛЕЕ ТЯЖЕЛЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ - ГОМОЛОГИ МЕТАНА:
ЭТАН (C2H6)
ПРОПАН (C3H8)
БУТАН (C4H10)
А ТАКЖЕ ДРУГИЕ НЕУГЛЕВОДОРОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:
ВОДОРОД (H2)
СЕРОВОДОРОД (H2S)
ДИОКСИД УГЛЕРОДА (CO2)
АЗОТ (CO2)
ГЕЛИЙ (HE)
M(Fe)=1*0.96=96 кг чистого n(Fe)=96:56=1.7 моль
<span>Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
</span>1--------------------------1
n(Fe)=n(FeSO4)=1.7 моль
m(FeSO4)=1.7*152=258.4 г
M(FeSO4)=152
Масса соли = 50*0,05 = 2,5 г
масса воды = 50 - 2,5 = 47,5 г
плотность воды = 1, значит, объём воды будет 47,5 мл.