Вроде бы ответ А.Как я помню...........
Масса первоначального раствора бромида хрома (III) CrBr3
m1(p-pa CrBr3) = V(p-pa CrBr3)*ρ = 200*1,093 = 218,6 г
Масса растворенного вещества бромида хрома (III) CrBr3
m(CrBr3) = m1(p-pa CrBr3)*w1(CrBr3) = 218,6*0,1 = 21,86 г
Масса раствора бромида хрома (III) CrBr3 после выпаривания
m2(p-pa CrBr3) = m(CrBr3)/w2(CrBr3) = 21,86/0,24 = 91,08 г
Масса выпаренной воды
m(H2O) = m1(p-pa CrBr3) – m2(p-pa CrBr3) = 218,6 – 91,08 = 127,52 г
ИЛИ
Поскольку масса растворенного вещества в обоих растворах одинакова, то можно воспользоваться формулой
m1(p-pa CrBr3)*w1(CrBr3) = m2(p-pa CrBr3)*w2(CrBr3), где
m2(p-pa CrBr3) = m1(p-pa CrBr3) - m(H2O)
m1(p-pa CrBr3)*w1(CrBr3) = [m1(p-pa CrBr3) - m(H2O)]*w2(CrBr3)
Отсюда масса выпаренной воды
m(H2O) = m1(p-pa CrBr3)*[w2(CrBr3) - w1(CrBr3)]/w2(CrBr3) = V(p-pa CrBr3)*ρ*[w2(CrBr3) - w1(CrBr3)]/w2(CrBr3) = 200*1,093*[0,24 – 0,1]/0,24 = 218,6*0,14/0,24 = 127,52 г
находим кол-во вещ-ва кислорода=8/32=0,25 моль
значиткол-во вещва водорода ( поуравнению реакции) в 2 раза больше=0,5 моль,
значит масса водорода равна=0,5*2=1г
Ответ под буквой А
KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
K⁺+OH⁻+H⁺+NO₃⁻=K⁺+NO₃⁻+H₂O
OH⁻+H⁺=H₂O
1)2K+Cl2=2KCl
2)4HCl+O2=2H2O+2Cl2
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O