Ответ:
Ba(NO₃)₂
Mr ( Ba(NO3)2= 137+ ( 2× 14 + 16 ×3 ×2 ) = 261 а.е.м
W(Ba) = 137/261 ×100% = 52 %
Ответ: 3
Масса итогового раствора = 300 + 400 = 700 грамм
Масса вещества в первом растворе = 300*0.25 = 75 грамм
Масса вещества во втором растворе = 400*0.4 = 160 грамм
Масса вещества в итоговом растворе = 160 + 75 = 235 грамм
Делим 235/700 ~= 0.34 массовая доля вещества в итоговом растворе.
245
2 - это спирт, поэтому связь водородная
4 - такая реакция называется этерефикацией
5 - дегидротация проходит при температуре больше 140 градусов и кислой среде
Какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия если при этом образуется осадок хлоридасеребра массой 0.7161
Решение:
хг-----------------------0,7161г
AgNO3+KCl=KNO3+AgCl
170г--------------------143,5г
<span>х=170*0,7161/143,5=0,85(г) это ответ</span>