<u>Дано</u>: <em>mбуры = 2,0712 г; </em>
<em>Vр-ра = 100 мл:</em>
<em>Vп = 20 мл;</em>
<em>V(HCl) = 21,80 мл;</em>
<em>Т(HCl/NaOH) = 0,003974 г/мл</em>
<u>Найти</u>: <em>W(Na₂B₄O₇*10H₂O)</em>
<u>Решение.</u>
<u>Na₂B₄O₇ *10H₂O</u> +<u>2HCl</u> = 4H₃BO₃ + 5H₂О + 2NaCl
М(Na₂B₄O₇*10H₂O) = 2*23 + 4*10,8 + 7*16 + 10*18 = 381,2 (г/моль)
Эч.б. = М/2 = 190,6 (г/моль), т.к. на 1 моль буры в данной реакции приходится 2 моля кислоты.
Нам дан Титр соляной кислоты по щелочи, поэтому при расчете надо брать не эквивалент Э(HCl)= 36,5, а Э(NaОН) = 40
<em>(или пересчитать титр: Т(HCl) = T(HCl/NaOH) *Э(HCL)/Э(NaOH) = 0,003974*36,5/40 = 0,003626 г/мл)
</em>m(Na₂B₄O₇*10H₂O) = [T(HCl/NaOH)*V(HCL)*Vр-ра*Эч.б.]/[Э(NaOH)*Vп] = (0,003974*21,8*100)190,6/(40*20) = 2,0640(г)
W = (mч.б./mбуры)*100% = (2,0640/2,0712)*100% = 99,65 %
<u>Ответ</u>: 99,65%
Самое главное надо сделать лабораторную работу
Кислород активно взаимодействует со многими веществами. Посмотрим, как реагирует кислород с углем. Для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. На воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углеродаобразуется углекислый газ:
С+О2= СО2
Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону грения
1) б2) а3)а4)а в г (тут три правильных)5)б6)а7)г8) г9) CH4 + CL2 =CH3CL + HCL хлорметан2CH3CL + 2Na = 2NaCL + C2H6 этанC2H6 + HNO3 = C2H5NO2 + H2O нитроэтан10)СН(тройная связь) - C - CH2 - CH2 - CH3 - пентин-1CH3 - C(тройная связь)C - CH2 - CH3 пентин - 2CH2 = CH - CH = CH2 - CH3 - пентадиен - 1,311) Искусственные волокна, косметика, лекарства, лаки, красители.12) X + O2 = CO2 + H2OC-----------CO212-------------44X--------------88 X = 24g H2-----------H2O2----------18X----------45 X = 5gCx : Hy = 24/12 : 5/1 = 2 : 5 = C2H5 ----->C4H102C4H10 + 9O2 = 8CO2 + 10H2O
3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 1116 Дж
n(Fe)=600/56=10,7 моль
Так при сжигании 3 моль железа выделяется 1116 Дж тепла, то при сжигании 10,7 моль железа выделиться:
10,7*1116/3=3980,4 Дж