нет подуровней 3f, 1p. не забываем говорить спасибо)
3)
"изомерией положения гидроксильной группы" (бутанол-1)
CH3-CH2-CH2-OH (пропанол-1)
CH3-CH(OH)-CH3(пропанол-2)
CH3-CH(CH3)-CH2-OH( 2-метилпропанол-1)
CH3-CH(OH)-CH2-CH3(бутанол-2)
2) Для спиртов характерна структурная изомерия. Структурная изомерия обусловлена "изомерией углеродного скелета" и "изомерией положения гидроксильной группы".
Рассмотрим примеры "изомерией положения гидроксильной группы" :
CH3-CH2-CH2-OH(бутанол-1) и CH3-CH(OH)-CH2-CH3(бутанол-2) .У бутанола-1 гидроксильная группа возле первого атома углерода ,у бутанола-2 возле второго.В этом и заключается данный тип изомерия.
Рассмотрим примеры "изомерией углеродного скелета":
CH3-CH2-CH2-OH(бутанол-1) и CH3-CH(CH3)-CH2-OH( 2-метилпропанол-1) .С этой изомерией все чуть сложнее.В данной типе изомерии мы уменьшаем нашу углеродную цепь.,при этом цепляя к одному из атомов углерода заместители.Что можно увидеть на нашем примере.
<span>Йони – зона взаимопроникновения, где пересекаются два круга. Религиозными символами йони служат пещеры и святилища в форме йони (например, йонимандалы и йони-питхи), раковины каури, цветы лотоса, лилии и розы, абрикосы, сейшельский орех и кардамон, а кроме того – перевернутый треугольник и любые круглые камни и камешки с дыркой посередине.
</span><span>Вале́нтность — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. В соединениях, образованных при помощи ионных связей, валентность атомов определяется числом присоединённых или отданных электронов. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся обобществленных электронных пар.
</span>
N=m/M ⇒ m=n×M ⇒ m(NaNO₃) = 1 моль × 85 г/моль = 85 г