2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
n(Al(OH)3)=39/78=0,5 моль
n(Al2O3)=0,25 моль
m(Al2O3)=0,25*102=25,5 г
Чем больше относительная молекулярная масса, тем меньше массовая доля хлора в этих соединениях.
NaCI
Mr(NaCi) = 23+35,5 = 58,5 W(CI) = 35,5 :58,5*100%= 60,68%
NaCIO
Mr(NaCIO) =23+35,5 + 16=74,5 W(CI) = 35,5: 74,5 *100% =47,65%
NaCIO3
Mr(NaCIO3) =23+35,5 +48 = 106,5 W(CI) = 35,5 :106,5*100% =33,33%
В NaCI массовая доля хлора больше.
M(NH4Cl)=50.69 г
V(H2O)=963.11г
C раствора =0.95 М
N=0.95 н
Очевидно, что в задаче описывсется реакция оксида бария (A) с водой (Б) с получением гидроксида бария.
BaO+H2O=Ba(OH)2
Тогда n(BaO)=n(Ba(OH)2=34,2г/171г/моль=0,2 моль
m(BaO)=0,2 моль*153г/моль=30,6г