Найдем молярную массу просто сульфата меди (II): M(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль
На воду приходится 350 - 160 = 190 г/моль
Молярная масса 1 молекулы воды: M(H2O) = 18 моль
Найдем n = 190 / 18 = 10.55
ИЛИ другой способ: 160 + 18х = 350, х = 10.55
Странно, получилось не целое число.
Может быть молярная масса кристаллогидрата = 250 г/моль, тогда будет формула CuSO4 * 5H2O
1) CH=C-CH2-CH2-CH2-CH3 гексин-1 (вместо двойной связи надо писать тройную, Ответы не позволяют)
2) CH3-C=C-CH2-CH2-CH3 гексин-2 (вместо двойной связи надо писать тройную, Ответы не позволяют)
3) CH3-CH2-C=C-CH2-CH3 гексин-3 (вместо двойной связи надо писать тройную, Ответы не позволяют)
4) CH=C-C-C(CH3)-CH3 4-метилпентин-1 (вместо двойной связи надо писать тройную, Ответы не позволяют)
5) CH3-C=C-C(СH3)-CH3 4-метилпентин-2 (вместо двойной связи надо писать тройную, Ответы не позволяют)
6) СH=C-CH(CH3)-CH2-CH3 метилпентин-1 (вместо двойной связи надо писать тройную, Ответы не позволяют)
7) СH=C-C(CH3)2-CH3 3,3-диметилбутин-1 (вместо двойной связи надо писать тройную, Ответы не позволяют)
Кроме этого алкинам изомерны алкадиены
8) СH2=С=СH-СH2-СH2-СH3 гексадиен-1,2
9) СH2=СH-СH=СH-СH2-СH3 гексадиен-1,3
10) СH2=СH-СH2-СH=СH-СH3 гексадиен-1,4
11) СH2=СH-СH2-СH2-СH=СH2 гексадиен-1,5
12) СH2=С=С (CH3)-СH2-СH3 3-метилпентадиен-1,2
<span>13) СH2=С=СH-СH(CH3)-СH3 4-метилпентадиен-1,2</span>
А) Масса NaY, сод-о 23 г Na (1 моль экв-в Na), = 1*(23/0.1) = 230 г, след-но, на Y прих-я 230-23 = 207 г, что соотв-т M Pb, т.е. Y - свинец;
Б) n C = 29.71/12 = 2.4758 моль, n H = 6.23/1 = 6.23 моль, 3-й эл-т - очевидно свинец по условию "Вещество Х легко горит в кислороде, образуя твердый красный порошок вещества Z, издавна использовавшегося в качестве красителя", т.к. при горении ни C, ни H, ни галогены не обр-т тв. в-в красного цвета, а если бы 3-м эл-м в составе X был натрий, то он бы обр-л бесцв. тв. в-во либо тв. в-во белого цвета (например Na2O или Na2CO3 или NaCl);
т.о. n Pb = (100-29.7-6.23)/207 = 0.3095 моль; делим все значения на мин. (0.3095) и пол-м ф-лу X - PbC8H20;
без учета Pb в составе X, мольное соотн-е C и H = 1 к 6.23/2.4758 = 2.5, т.к. число атомов не м.б. дробным, на 2 атома C прих-я 5 атомов H, т.е. C и H обр-т этил -C2H5, тогда уточн-я ф-ла X - Pb(C2H5)4 (тетраэтилсвинец);
В) Z - Pb3O4;
3Pb(C2H5)4 (M = 323 г/моль) + 41O2 = Pb3O4 (M = 685 г/моль) + 24CO2 + 30H2O - из 10/323 = 0.031 моль пол-я 685*(0.031/3) = 7.0783 г Pb3O4;
Г) Pb(C2H5)4 исп-я в качестве антидетонационной присадки к моторному топливу в ДВС.
Углерод 2 неспаренных электрона на 2р орбитали
Это реакция Вюрца - получение алканов с более длинной цепочкой
2CH3Br + 2Na ----- CH3-CH3 + 2NaBr