Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий.
Cu + 4HNO3(конц.)<span> = Cu(NO</span>3)2<span> + 2NO</span>2↑ + 2H2O
n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(Cu) = 0,1 моль
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2?
n(NO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(Al) = 0,3*2/3 = 0,2 моль
n(Al):n(Cu) = 2:1
Т.е. на 1 атом меди приходится 2 атома алюминия.
Рассчитаем объем израсходовавшегося 40%-ого раствора гидроксида натрия:
n(NaOH) = 0,2 моль
m(NaOH) = 40*0,2 = 8 г
m(р-ра) = 8*100/40 = 20 г
V(р-ра) = 20/1,44 = 13,89 мл
P.S. Проверим хватило ли воды в этом растворе:
n(H2O) = 0,6 моль
m(H2O) = 18*0,6 = 10,8 г
<span>Да, хватило.</span>
Угол между атомами углерода в алканах = 109°28'.
KOH + NH₄NO₃ = KNO₃ + NH₃↑ + H₂O
m(KOH) = 257 * 20 : 100 = 51,4 г - масса KOH, вступившего в реакцию
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
V(NH₃) = (51,4 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 20,56 л - теоретический выход
V(NH₃) = 20,56 л * 80 % : 100 % = 16,448 л - практический выход
1)элементы металлы вступая в реакции отдают электроны
2)элементы неметаллы вступая в реакции принимают электроны
3)инертные элементы не отдают и не принимают электроны потому что у них завершен энергетический уровень
P.S.
если хочешь подробнее спрашивай