Формула этого гидросульфита HnKmSk, Где n,m и k это колличество моллекул в веществе. и он будут относиться с процентами как 1*n:39*m:32*k=1,4\%:54,2\%:44,4\%(разделим каждый процент на 1,4, чтобы получить коэффициент перед водородом 1)=1:39:32 з чего делаем вывод, что n=m=k=1 и простейшая формула этого гидросульфита KHS.
1) KNO3 = KNO2 + 0.5O2;
2) AgNO3 = Ag + NO2 + 0.5O2;
3)
2NO2 + 0.5O2 + H2O = 2HNO3;
448 мл непогл-о газа - это O2, обр-я и в 1 и во 2 р-ии;
из x г AgNO3 в р-ии 2) пол-я (x*22.4)/170 = 0.1317647*x л NO2 и (x*11.2)/170 = 0.06588235*x л O2;
из 6.43-x г KNO3 в р-ии 1) пол-я ((6.43-x)*11.2)/101 = (6.43-x)*0.11089 л O2;
с 0.1317647*x л NO2 по р-ии 3) прор-т 0.1317647*x*0.25 = 0.032941175*x л O2;
по условию, 0.06588235*x-0.032941175*x+(6.43-x)*0.11089 = 0.448, откуда x = 3.4 г.
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ катализ. Или на Pt.
2H₂O = 2H₂ + O₂ электролиз или очень высокая температура
2Zn + O₂ = 2ZnO
ZnO + H₂ = Zn + H₂O
<span>2H2O = 2H2 + O2
по уравнению реакции видим, что кислорода образовалось в 2 раза меньше, т.е. 50 мл
</span>
CaMg(CO3)2+4HCl=CaCl2+MgCl2+2CO2+2H2O
m(CaMg(CO3)2)=100г*0,92=92г - чистий (CaMg(CO3)2) без домішок
n(CaMg(CO3)2)=m/M
M(CaMg(CO3)2)=184г/моль
n(CaMg(CO3)2)=92г/184г/моль
n(CaMg(CO3)2)=0,5моль
n(CaMg(CO3)2):n(CO2)=1:2 за рівнянням реакції,тобто кільцість речовини (CaMg(CO3)2) удвічі менша від кількості речовини n(CO2), тому n(CO2)=1моль.
n=V/Vm
V=n*Vm
V(CO2)=1моль*22,4л/моль
V(CO2)=22,4л
Відповідь: виділяється 22,4 літра вуглекислого газу <span> при обробці хлоридною кислотою 100г доломіту (CaCO3*MgCO3) з вмістом домішок 8%.</span>