M(N)=71г
N=Na*n
n=m/M
M=14*2=28 г/моль
n=71/28=2,5 моль
N=6*10²³*2,5=15*10²³
1) Напишите уравнения электролитической диссоциации:
а) <span>2Fe5Cl3=10Fe+3Cl2
</span><span>б) </span>K2SO4<span> = 2K</span>+<span> + SO</span>4<span>2-
</span>в) <span>Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3-
</span>г) <span>H3PO4=3H+PO4
</span><span>д) </span>NaOH =Na+ + OH-<span>
</span>
<span>2. Напишите молекулярные ионные уравнения реакций между растворами:
</span>а) <span>CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4
</span>б) <span>KOH+H3PO4=K3PO4+H2O
в) </span><span>Na2CO3+Pb(NO3)2=NaNO3+PbCO3</span>
хз, решай как понимаешь
масса оксида магния равна = кол-во ве-ва умножить на молярную массу= 0,1моль* 40г/моль = 4г
Найдём кол-во в-ва
2.4 х моль
2Mg+O2=2MgO
24 г/моль 2 моль
48г
х моль=2*2.4/48=0.1
Ответ:m(MgO)=4г,n(MgO)=0.1 моль
Действительно, Ag(+) + Cl(-) = AgCl ( белый , творожистый осадок, очень сложно с чем-то спутать:)
N(NaOH) = 0,125л *4моль/л = 0,5 моль
m(Al₂O₃) = 29,4г * 0,85 =24,99 г; n(Al₂O₃) = 24,99г / 102 г/моль = 0,245 моль
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]
n(Al₂O₃) < n(NaOH)
n(Na[Al(OH)₄]) = 2n(Al₂O₃)= 0,49 моль; m (Na[Al(OH)₄) = 0,49 моль *118 г/моль = 57,82 г