У нас 5 реактивов, с первыми четырьмя при смешивании реакции проходить не будут, поэтому все растворы перед началом опыта разделим пополам на 2 пробирки и методом исключения найдем гидроксид натрия. Например, разделим первый раствор на 2 небольших объема в две пробирки и поставим маркером 1.1 и 1.2, таким же образом раазделим следующие пробирки и пронумеруем их соответственно 2.1 и 2.2, 3.1 и 3.2;
4.1 и 4.2, 5.1 и 5,2. Из пробирки №1.1 внесем по несколько капель раствора в пробирки № 2.1, 3.1, 4.1 и 5.1 и наблюдаем. Допустим, в пробирке № 5 стал образовываться зеленоватый осадок, следовательно, в пробирке №1.1 находился раствор хлорида железа(2), а в пробирке под №5.1 - раствор гидроксида натрия. Для более полной уверенности, внесем несколько капель раствора из пробирки №5.2 в каждый из четырех растворов под № 1.1, 2.2, 3.2 и 4.2 и наблюдаем за течением реакции. В пробирке под № 1.1 стал образовываться зеленоватый осадок, следовательно, это хлорид железа(2), под №2.2 - осадок бурого цвета, следовательно, в пробирке № 2.2 - нитрат железа(3), под № 3.2 - осадок синего цвета, следовательно, это хлорид меди(2), и под № 4.2 - осадок белого цвета.
Запишем уравнения реакций:
1) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻ = Fe(OH)2↓ + 2Na⁺+2Cl⁻
Fe²⁺+2OH⁻ = Fe(OH)2↓
зеленоватый осадок
2) Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
Fe³⁺+3NO₃⁻+3Na⁺+3OH⁻ = Fe(OH)3↓ + 3Na⁺+3NO₃⁻
Fe³⁺+3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
осадок бурого цвета
3) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺+2Cl⁻
Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
осадок синего цвета
4) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn²⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺+SO₄²⁻
Zn²⁺+2OH⁻ = Zn(OH)₂↓
осадок белого цвета
1. 2 Н2О⇒ 2 Н2 + О2 , е кислорода в 2 раза меньше чем водорода. Значит - 100 мл - вариант б)
2. Что-то странное. В растворе 250 гр 49 гр соли, значит - 201 гр воды. А растворимость 49/201=24,37 Не совпадает с предлагаемыми ответами. Ближе всего а)23
3. Изменение степенней окисления
- 2 электрона ⇒S°
+ 3 электрона ⇒
т е для серы коэфф будет 3, а для марганца 2. Всего будет 6 электронов - вариант б)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
m(NaOH)р-ра=250*1,2=300г;
m(NaOH)в р-ре=300*0,2=60г;
n(NaOH)=60:40=1,5моль;
n(H2SO4)=0,75моль;
m(H2SO4)=0,75*98=73,5г;