1) 4NH3+5O2=4NO+6H2O
2) 2H2O+2K=2KOH+H2
3) 3KOH+FeCl3=Fe(OH)3+3KCl
4) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
5) Fe2O3+3Ba=3BaO+2Fe
6) BaO+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O
7) 2Ba(NO3)2=2BaO+4NO2+O2
8) O2+2H2O+4NO2=4HNO3
9) HNO3+NH3=NH2+H2NO3
Соляная кислота представляет собой типичную сильную одноосновную кислоту. В водных растворах диссоциирует практически полностью (константа диссоциации 1·107):
HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl-
Имеет следующие химические свойства:
реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода,
с оксидами металлов (если образуется растворимая соль) ,
с гидроксидами металлов (если образуется растворимая соль) ,
с солями металлов, образованных более слабыми кислотами (напр. угольной) ,
с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) , выделяя хлор.
]
Производство
<span>Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Последний может быть получен действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия или сжиганием водорода в хлоре.</span>
Примерами электролитов могут служить водные растворы кислот, солей и оснований и некоторые кристаллы (например, иодид серебра, диоксид циркония)
Получается, что не является электролитом только метанол, ибо он органическое соединение и диссоциирует не очень
m(соли)=w*mр-ра/100%=10*150/100=15(г)-соли
Если добавили 5г соли, то масса раствора увеличилась на 5г и стала равна 155г
w=mв-ва*100%/mр-ра=20*100/155=12.9%