<span>1s 22s 22p 63s 23p2.</span>
Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3
Масса чистого карбида алюминия m=400-400*0.1=360 г
Молярная масса карбида алюминия M(Al4C3)=144 г/моль
Количество вещества карбида алюминия n(Al4C3)=m(Al4C3)/M(Al4C3)=360/144=2.5 моль
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моль карбида алюминия образуется 3 моль метана. Тогда, n(CH4)=2.5*3=7.5 моль
Объем полученного метана составит V(CH4)=n(CH4)*Vm=7.5*22.4=168 л
Ответ: 168 л
2) KOH - гидроксид калия
Ва(ОН)2 - гидроксид бария
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
Fe(OH)3 - гидроксид железа(3)
3) Fe(OH)2 -> FeO + H2O
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
4) KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O
6KOH + Fe2(SO4)3 -> 2Fe(OH)3 + 3K2So4
2Fe(OH)3 -> Fe2O3+3H2O
В реакцию обмена с другими солями будет вступать 1) Na2SiO3, так как это растворимая соль
Римские цифры в скобках после формулы соединения означают валентность элемента
как определять ?
Высшая валентность элемента в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент.
Например, марганец находится в VII группе (побочная подгруппа), высшая валентность Mn равна семи. Кремний расположен в IV группе (главная подгруппа), его высшая валентность равна четырем.
Следует помнить, однако, что высшая валентность не всегда является единственно возможной. Например, высшая валентность хлора равна семи (убедитесь в этом!), но известны соединения, в которых этот элемент проявляет валентности VI, V, IV, III, II, I.
Важно запомнить несколько исключений: максимальная (и единственная) валентность фтора равна I (а не VII), кислорода - II (а не VI), азота - IV (способность азота проявлять валентность V - популярный миф, который встречается даже в некоторых школьных учебниках).
Валентность и степень окисления - это не тождественные понятия.
Эти понятия достаточно близки, но не следует их путать! Степень окисления имеет знак (+ или -), валентность - нет; степень окисления элемента в веществе может быть равна нулю, валентность равна нулю лишь в случае, если мы имеем дело с изолированным атомом; численное значение степени окисления может НЕ совпадать с валентностью. Например, валентность азота в N2 равна III, а степень окисления = 0. Валентность углерода в муравьиной кислоте = IV, а степень окисления = +2.
Если известна валентность одного из элементов в бинарном соединении, можно найти валентность другого.
Делается это весьма просто. Запомните формальное правило: произведение числа атомов первого элемента в молекуле на его валентность должно быть равно аналогичному произведению для второго элемента.
В соединении AxBy: валентность (А) • x = валентность (В) • y
Пример 1. Найти валентности всех элементов в соединении NH3.
Решение. Валентность водорода нам известна - она постоянна и равна I. Умножаем валентность Н на число атомов водорода в молекуле аммиака: 1 • 3 = 3. Следовательно, для азота произведение 1 (число атомов N) на X (валентность азота) также должно быть равно 3. Очевидно, что Х = 3. Ответ: N(III), H(I).