Rb- N37 его гидроксид RbOH, второй это хром!
Cr(OH)3+Rb(OH)=Rb[Cr(OH)4<span>]</span>
Примеры электролитов - <span>водные растворы </span>кислот<span>, </span>солей<span> и </span>оснований <span>и некоторые </span>кристаллы<span> (например, й</span>одид серебра<span>, </span>диоксид циркония<span>)
То есть, концентрированная азотная кислота не может быть электролитом, так как она безводна и не диссоциирует на ионы.
Твёрдый фосфат натрия неэлектролит(порошок)
Раствор хлорида цинка - электролит
Вода из реки - неэлектролит
Раствор глюкозы - неэлектролит
</span>
1–1
2–3
3–1
4–3
5–1
6–3
7–1
8–3
9–3
10–4
11–1
№1
СаСО3 + 2HNO3 + Ca(NO3)2 + H2O + CO2 (стрелка вверх) - молекулярное уравнение
Са(+2) + СО3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O + CO2 - полное ионное
СО3(-2) + 2H(+) = H2O + CO2 - сокращенное ионное
№2
ВаСl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3 (стрелка вниз)
Ва(+2) + 2Сl(-) + 2Na(+) + CO3(-2) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaCO3
Ва(+2) + CO3(-2) = BaCO3
M(CxHy)=22,5D[H2](CxHy) ; M(CxHy)=22,5×2г/моль=45г/моль ; v(C)=v(CO2) ; v(CO2)=17,6г÷44г/моль=0,4 моль ; v(H)=2v(H2O) ; v(H2O)=12,6÷18г/моль= 0,7 моль ;v(H)=0,7×2=1,4 моль ; m(C)=0,4моль×12г/моль= 4,8г ; m(H)=1,4моль×1г/моль =1,4 г. m (C)+m (H)=4,8+1,4=6,2г ; m (N)=9г-6,2г=2,8г ; v(N)=2,8г÷22,4=0,125 моль ; v(в-ва)=9г÷45г/моль=0,2 моль ; v(C):v(H):v(N) как 0,4:1,4:0,125 /0,2 ; отношение элементов 2:7:1. Ответ: C2H5NH2,этиламин.