1) Находишь массу реального<span> вещества, умножив массу исходного на (1-{доля примесей})</span>
<span>2)Находишь количество вещества по формуле</span>
<span> v(кол-во вещества)=м(масса данного в-ва)/</span>Мr(масса, находящаяса по весу элементов в таблице Менделеева)
<span>3)Объем не количество вещества, и, если надо его найти, то делаешь по формуле </span>
<span>V(объем)=v(кол-во вещества)*Vм(молярный объем газов)</span>
<span>Молярный объём газов = 22.4 литр/моль</span>
Подходит ТОЛЬКО для газов!
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O
2Na(+1)+SO3(-2)+2H(+1)+2Cl(-1)=2Na(+1)+2Cl(-1)+SO2+H2OO
2H(+1)+SO3(-2)=H2O+SO2
Надеюсь, что правильно
вещество состава C3H8 - это пропан, он не имеет изомеров. Изомерия у алканов начинается с четвертого члена гомологического ряда, т.е. с бутана
При прокаливании смеси идут следующие процессы:
(1) СаСО3 = СаО + СО<span>2
</span>(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
<span>После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде: </span>
<span>(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
</span>Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
Ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г