Соединение брома<span> с </span>водородом<span>. Бесцветный тяжёлый токсичный </span>газ, образует туман в сыром воздухе.
Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту, как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями, термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул, я<span>вляется восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы со временем окрашиваются в бурый цвет.</span>
Качественная реакция на аммиак:
NH3+HCI=NH4CI-при этой реакции образуется густой дым(поднеси к аммиаку палочку, смоченную соляной кислотой, чтобы убедиться в этом)
Качественная реакция на диоксид углерода:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(резкое помутнение воды, так как карбонат кальция выпадает в осадок)
А вот с азотом затрудняюсь в ответе, а точнее не знаю реакций качественных на азот.
Раз у серы максимальная степень окисления +6, минимальная -2, тогда исходя из состояния со степенью окисления +4 сера может и окисляться и восстанавливаться, являясь непостоянным элементом степени окисления.
Однако, раз мы говорим о ионах, тогда у SO2 -2, SO3 -2. Если так подумать, раз одинаковая степень окисления, значит они одинаковы и могут выражать как окислитель, так и восстановитель.
Cu + Hg(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂+ Hg
Hg + 2H₂SO₄(конц.) → HgSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
4Ca + 10HNO3 → NH₄NO₃ + 4Ca(NO₃)₂ + 3H₂O
18 г Х л
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3
n=4 моль n=1 моль
М=90 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=360 г V = 22,4 л
18 г Fe(OH)2 - Х л О2
360 г Fe(OH)2 - 22,4 л О2
V(O2) = 18 * 22,4 / 360 =1,12 л