Ответ:
47%
Объяснение:
Если взять 1 моль кристаллогидрата массой 203 грамма, то в нём будет содержаться безводного магния хлорида 95 граммов и кристаллизационной воды массой 203 - 95 = 108 граммов (в мольном соотношении 1:6, как в формуле). Потеря массы в 25% составит 203*0,25 = 50,75 граммов воды, что составляет 50,75:108 = 0,47, или 47% от всей массы кристаллизационной.
Это реакция этерификации
<span>C4H9-COOH + С4Н9-OH =C4H9-COO-С4Н9 + H2O</span>
Радикал -С4Н9 вытесняет водород из кислоты, остается OH и вытесненный H, они дают воду.
4,35л---------------------------173кДж
CH4+2O2=CO2+2H2O
22,4л--------------------------х=890,85кДж
дано:
m(H2O)= 40г
m(C2H5OH)=20г
найти:
w(C2H5OH)= ?
решение:
W(вещества)= m(вещества)/ m(раствора)
m(раствора)= 40+20= 60 (г)
w= 20/60=0,33 или 33%
Ответ:
Объяснение:
100 г Х моль Х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М = 65 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=65 г V = 22,4 л
100 г Zn - Х л Н2
65 г Zn - 22,4 л Н2
V(H2) = 100 * 22,4 / 65 =34 л
100 г Zn - Х моль ZnCl2
65 г Zn - 1 моль ZnCl2
n(ZnCl2) = 100 * 1 / 65 =1,5 моль