Ответ:
1690 г
Объяснение:
Ba+S=BaS
1. количество бария 1370/137=10 моль
2. количество прореагировавшей серы (330-10)/32=10 моль
3. всё сходится - образовалось 10 моль сульфида бария
4. масса его 10*169=1690г
4* 1370+330-10=1690 г - метод проще
пусть x масса серной кислоты в десятипроцентном растворе, тогда
x/(300+x)=0.1 x = 33.333 г
пусть x масса 98 процентного раствора, тогда
33.333 г ------ 98 %
x г ------------- 100 %
x = 100*33.333/98 = 34.014 г
M(Na2S) = 19.5 г
Найти:
V(H2S)=?
M(Na2S) = 23*2+32=78 г/моль
n(Na2S) = 19,5 г/78 г/моль = 0,25 моль
Na2S+2HCl = 2NaCl+H2S
Из УХР следует, что n(Na2S)=n(H2S)=0.25 моль
V(H2S)=0,25 моль*22,4 л/моль = 5,6 л
Ответ: 5,6 л