q угля = 13000 КДж/кг
при сгорании 1 кг угля выделится
qm - теплоты и это ровно 13000 000 *1 = 13 000 000 дж
A) 2NO+O2 = 2NO2 соединения
B) 3MnO2+4Al = 2Al2O3+3Mn замещения
B) Cu(OH)2=CuO+H2O разложения
<span>C) 2Fe(OH)3+3H2So4=Fe2(SO4)3+6H2O обмена</span>
№2
Лакмус окрашивается в синий цвет в щелочной среде.
KCL - нейтральная среда, K2CO3 - щелочная (окрасится), Na2SO4 - нейтральная, AlCL3 - кислая, CuCL2 - кислая, Al2S3 - невозможно определить.
Следовательно, только карбонат калия окрасит лакмус в синий цвет
K2CO3 + H2O => KHCO3 + KOH
KHCO3 + H2O => H2CO3 + KOH
№3
Fe(NO3)3 => Fe(3+) + 3NO3(-)
KHCO3 => K(+) + HCO3(-)
Cu(OH)2 - не диссоциирует, так как осадок.
AgNO3 => Ag(+) + NO3(-)
KCL => K(+) + CL(-)
H2SO4 = H(+) + HSO4(-)
HSO4(-) => H(+) + SO2(2-)
№4
K2S + Pb(NO3)2 => 2KNO3 + PbS ↓ (осадок)
Да на ~ 21.2. Чем выше температура тем выше скорость реакции. Это канон.