х г 115 г
C2H4 + H2O = C2H5OH
28 г 46 г
1) Находим теоретический выход спирта:
Если практический выход спирта, т.е. 92 г - 80%,то
теоретический(у) - 100%,откуда
у=92*100/80=115 г
2) Подставив теоретический выход в уравнение получим:
При взаимодествии 28 г этилена получится 46 г спирта,а
при -- // -- х г_________________115 г,откуда
х=28*115/46=70 г
H2+Cl2=2HCl
H2=7 моль
Cl2=7 моль, т.к. перед ним в уравнении стоит такой же коэффициент, что и перед водородом.
HCl/2=H2/1
HCl=14 моль
1)
NH3 + HNO3 = NH4NO3
n (NH3)= 6,72 / 22,4= 0,3 моль, следовательно, количество нитрата аммония такое же 0,3 моль , тогда масса нитрата аммония= 0,3*80=24 грамм.
2S+I2=>2SI
Вооооооооооооот таааааак
S+O2=SO2
X-2,8
22- 22,4
x=( 2,8*22)\22,4=