<span><span>По плотности находите массу одного грамм-моля (22,4 л) и тем самым – молекулярную массу углеводорода (26) и сколько моль углеводорода вступило в реакцию: 5.2/26 = 0.2. Вычисляем также в молях количество полученного углекислого газа и воды: 8.96/22.4 = 0.4 и 3.6/18 = 0.2 Далее, записав реакцию сгорания СnHm + (n+m/2)O2 —> nCO2 + (m/2)H2O найти n = 2, m = 2, т.е. формула углеводорода С2Н2 — ацетилен</span></span>
Изото́пы<span> (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — </span><span>«место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического </span><span>элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но </span><span>при этом разные массовые числа. Природа химических элементов не может быть представлена точными цифрами...Атомные массы одного и того же элемента колеблются, из разновидность и называется изотопами, свойства веществ немного будут отличаться</span>