Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 осадок + 2NaNO3
1) найдём количество моль нитрата меди:
n (Cu(NO3)2) = m/M
M(Cu(NO3)2)=64+2*14+6*16 =188 г/моль
n= 56,4/188= 0.3 моль
2) найдём по пропорции количество моль образовавшегося осадка, для этого в первой строчке пропорции пишу коэффициенты веществ.
Из 1 мольCu(NO3)2 получаю 1 моль осадка, а
Из 0,3 моль получу - Х
Тогда выходит, что n(Cu(OH)2 =0,3 моль
3) нахожу массу осадка, которую я должна была получить исходя из уравнения: m= n*M
M(Cu(OH)2) = 64+2*16+2*1 = 98 г/моль
m (Cu(OH)2) = 0,3*98 = 29,4 г
4) нахожу выход:
Для этого практическую массу (ту, которую я получила на самом деле, реплантация в задаче) делю на теоретическую (которую должна была получить, если б не кривые руки)) и умножаю на 100%
(24,99/29,4)*100% = 85%
<span>ch3-ch2-ch-ch3, - бутанол 2
oh
Гомологи
</span>СН3-ch2-ch2-ch-ch3, пентанол 2
oh
ch3-ch-ch3,пропанол 2
oh
Изомеры.
ch3-ch2-ch2-ch2-ОН, бутанол 1
ch3--ch-ch2 -ОН 2метил пропанол1
СН3
M (H₂SO₄) = 200 * 0.1225 = 24.5 (г)
w₂ (H₂SO₄) = 24.5 / 220 = 0.1114 = 11.14%
Если нужны примеры, то можно взять оксид хрома CrO3 или дихромат калия K2Cr2O7.
СаС2+2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2 определим количество вещества ацетилена n(C2H2)=16,8/22,4=0/75моль, согласно уравнению, необходимо столько же карбида и тогда m(CaC2)=0,75x(40+24)=48г, это чистый без примеси, а реальная m(CaC2)=48x100/90=53,3г