2Fe+3Cl₂=2FeCl₃
903*0,93=839,79 г железа в чугуне
M(Fe)=56
M(FeCl₃)=161
n(Fe)=m/M=839,79/56=15 моль
n(FeCl₃)=15 моль
m(FeCl₃)=15*161=2415 г
m 10 л H₂O=10000г
2415:10000*100=24,15%
1) CH3COOH + C2H5OH ===> CH3COOC2H5 + H2O
Для начала нужно узнать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке. Для удобства заменим массу уксусной кислоты на Х.
Mr (CH3COOH)= 60 г/моль
Mr (C2H5OH)= 46 г/моль
Х/60 г/моль= 184 г/ 46 г/моль
Из пропорции Х= 184 * 60/ 46= 240 г.
Значит уксусная кислота была взята в избытке (по расчетам получилось 240 г, но участвовало в реакции 180 г) и следовательно ведем дальнейшие расчеты по веществу, которое было взято в недостатке, этанолу.
2) По реакции видно, что соотношение молей этанола и эфира 1:1, значит n(этанола) = n (эфира)
n(этанола) = m/M= 184 г/ 46 г/моль= 4 моль
Значит n эфира= 4 моль
3) m (эфира)= M * n= 88 г/моль * 4 моль= 352 г
4) Но это теоретическая масса эфира, практическая масса (то что выходит в результате эксперимента) составляет 90% от теоретической массы.
Значит 352=100 %
х = 90%
х= 352 * 90/100= 316.8 г
Ответ: 316.8 г этилацетата можно получить из этой реакции.
СaCO3 ⇒ CaO + CO2
1)ν(CaCO3) = 30г / 100г/моль = 0,3 моль
2) по уравнению ν(СаО)=ν(СаСО3) = 0.3 моль
3) m( СаО) = 0.3 МОЛЬ* 56 Г/МОЛЬ = 16.8 г
ответ 16.8 г
K2SiO3+2HCl=2KCl+H2SiO3 1 Уровнение
Название веществ
Mn(OH)2 гидроксид марганца
Zn(OH)2 гидроксид цинка
Be(PO4)2 фосфат береллия
Ba(PO4)2 фосфат бария