.................................................................................
Гидроксид натрия обладает всеми типичными свойствами щелочей. Поэтому он будет взаимодействовать SO2, H2S, P2O3, H2SiO3.
1) 2NaOH + SO2 -----> Na2SO3 + H2O
2) 2NaOH + H2S -----> Na2S + 2H2O
3) 6NaOH + P2O3 -------> 2Na3PO3 + 3H2O
4) 2NaOH + H2SIO3 ---------> Na2SiO3 + 2H2O
0,1моль хг уг
FeO + 2HCl=FeCl2+H2O
1моль 73г 127г
у=0,1*127/1=12,7г
х=0,1*73/1=7,3г
4. M(NH3) = 14+ 1*3 = 17 г/моль
В 17 г аммиака содержится 3 г атомов водорода
w(H) = m(H)/m(NH3) = 3/17 = 0,1765 или 17,65%
M(H2S) = 1*2+32 = 34 г/моль
в 34 г сероводорода содержится 2 г водорода
w(H) = m(H)/m(H2S) = 2/34 = 0,059 или 5,9%
Сравнив результаты, делаем вывод, что массовая доля водорода больше в аммиаке.
5.
2Hg + O₂ = 2HgO реакция соединения (оксид ртути(II)
2HgO =t°= 2Hg + O₂ реакция разложения (ртуть + кислород)
4P + 5O₂ = 2P₂O₅ реакция соединения (оксид фосфора(V)
2Zn + O₂= 2ZnO реакция соединения (оксид цинка)
ZnO + H₂ = Zn + H₂O (реакция замещения (цинк + вода)
MgO+2HNO3 = Mg(NO3)2+ H2O