ГОМОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ<span>, хим. р-ции, протекающие полностью в одной фазе. Примеры гомогенных </span>реакций<span> в газовой фазе: термич. разложение</span>оксида азота<span> 2N</span>2<span>O</span>5<span> -> 4NO</span>2<span> + О</span>2<span>; </span>хлорирование<span> </span>метана<span> СН</span>4<span> + С1</span>2<span> -> СН</span>3<span>С1 + НС1; </span>горение<span> </span>этана<span> 2С</span>2<span>Н</span>б<span> + 7О</span>2<span> -> 4СО</span>2<span> + 6Н</span>2<span>О; образование </span>озона<span> в земной </span>атмосфере<span> ЗО</span>2<span> -> 2О</span>3<span>. В жидкой фазе гомогенно протекают разнообразные гомолитич. р-ции распада </span>молекул<span> на радикалы, нуклеоф. и электроф. замещения, отщепления, перегруппировки, а также цепные р-ции (</span>галоидирование<span>, </span>окисление<span>, </span>полимеризация<span>). Скорость простой гомогенной </span>реакции<span> при постоянном объеме подчиняется </span>действующих масс закону<span>. Гомогенные </span>реакции<span> между </span>реагентами<span>, первоначально находящимися в разных фазах, возможны при условии, что </span>диффузия<span> </span>реагентов<span> в ту фазу, где идет р-ция, много быстрее самой р-ции. При относительно медленной </span>диффузии<span> </span>реагентов<span> и быстром хим. взаимод. р-ция протекает на границе раздела фаз</span>
Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Найдем количество железа:
v(Fe) = 5,6 г : 56 г/моль = 0,1 моль.
По уравнению реакции, количества железа и хлорида железа равны, значит v(FeCl2) = 0,1 моль.
Находим массу соли:
m(FeCl2) = 0,1 моль * 127 г/моль = 12,7 г.
3KOH + H3PO4 = 3H2O + K3PO4
KOH + HNO3 = H2O + KNO3
2Mg+O2==>2MgO+1201кДж
m(MgO)=120г
n(MgO)=120/80=1,5моль
n(Mg)=1,5моль
1,5моль-х кДж
2 моль - 1204кДж
х=1,5*1204/2
х=903 кДж
Ответ: 903кДж