Li2S = 2Li(+) + S(2-) диссоциация
На катоде: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) восстановление
На аноде: S(2-) - 2e = S(0) окисление
Li2S + 2H2O (электролиз) = H2 + S + 2LiOH
Ион аммония
донором
акцептором
ковалентная
донорно-акцепторному
I.
1) K₂SO₃ = 2K⁺ + SO₃²⁻
2) а. Fe(OH)₃ = Fe(OH)₂⁺+ OH⁻
б. Fe(OH)₂⁺ = Fe(OH)⁺+ OH⁻
в. Fe(OH)⁺ = Fe³⁺ + OH⁻
3) Na₂CO₃= 2Na⁺ + CO₃²⁻
4) Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻
5) AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
II.
1) 4HNO₂ ↔ 4H⁺ + 4NO₂⁻
2) 3Ca(NO₃)₂ = 3Ca²⁺ + 6NO₃⁻
3) 4NH₄OH = 4NH₄⁺ + 4OH⁻
4) 6Al₂S₃ = не идет
5) тоже идет в три стадии, подобно гидроксиду железа (III). Итог: 5K₃PO₄= 15K⁺ + PO₄³⁻
1-ый вопрос: потому что реакция может протекать обратно.
2-ой вопрос:
4Al+ 3O₂ = 2Al₂O₃
Решение: n(Al) = 5.4/27= 0.2 моль; n(Al₂O₃) = 0.2/2= 0.1 моль =>
=> m(Al₂O₃) = 0.1*102= 10.2 г
провозилась! ух!
если есть вопросы, задавай!)
С6Н6 + Вr2 =С6Н5Вr + НВr
1)Количество вещества С6Н6 =м (масса 39г) : М (молярная масса 78г/моль) =0,5 моль, т. к. отношение количества вещества (С6Н6) к количеству вещества (Вr2) по уравнению реакции 1:1===> количество вещества (Вr2) должно быть равно 0,5 моль, а у нас, по условию задачи, 1 моль, т. е. избыток. Все расчеты ведем по веществу, находящемуся в недостатке, т. е. по (С6Н6).
2)Количество вещества (С6Н5Вr)= количеству вещества (НВr) и равно 0,5 моль.
3)Масса ( С6Н5Вr)= количество вещества (0,5 моль) Х М (молярная масса 157г/моль) = 78,5(г)
<span> 4)Масса (НВr) = количество вещества Х М (81г/моль) =40,5(г) </span>