M=pV = 1,066 * 25 = 26,65г раствор H2SO4
100г раствор содержит --------------------------------10г H2SO4
тогда 26,65г раствор H2SO4 ----------------------- Хг H2SO4
Х=26,65*10/100=2,665г H2SO4:
2C2H5Cl + 2Na = 2NaCl + C4H10
C4H10 + Cl2 = C4H9Cl + HCl
C4H9Cl + KOH = KCl + H2O + C4H8
2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O
n(NaOH)=m/M=10г/40г/моль=0,25 моль
n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=0,125 моль
m(Na2SO4)=n*M=0,125моль*142г/моль=17,75 г
Ответ: 17,75 г
Природу ионной связи можно объяснить силами электростатического притяжения между ионами. Эти силы возникают при большой разности между электроотрицательностями элементов, входящих в состав соединения (эта разность 2 и более по шкале Полинга). За счет сил электростатического притяжения электронная пара сдвигается в сторону того элемента, электроотрицательность которого больше. Например, хлорид натрия - NaCl. Электроотрицательность натрия равна 0,9, а хлора - 3. Разность составляет 3-0,9 = 2,1. Натрий отдает 1 электрон атому хлора и становится Na⁺, а атом хлора принимает 1 электрон и становится Cl⁻, образуется кристаллическая решетка, в которой каждый анион хлора окружен шестью катионами натрия и, наоборот, каждый катион натрия окружен шестью анионами хлора. Образуется устойчивое соединение с ионной связью.
Правило ионной силы применимо для разбавленных растворов с молярной концентрацией менее 0,1 моль/л. В этих растворах коэффициенты активности зависят от концентрации и зарядов ионов и не зависят от природы растворенных веществ. Согласно правилу ионной силы, ионы с одинаковыми зарядами, независимо от их природы, в разбавленных растворах с одинаковой ионной силой имеют равные коэффициенты активности. Ионная сила прямо пропорциональна произведению концентрации всех присутствующих ионов в растворе на квадрат их заряда.