CH3Cl+AgOH=CH3OH+AgCl
А дальше не помню, с радикалами может
V = ? 8 г
2Mg + O2 = 2MgO
n = 1 моль n = 2 моль
Vm=22,4 л/моль М = 40 г/моль
V = 22,4 л m = 80 г
Х л О2 - 8 г MgO
22,4 л О2 - 80 г MgO
V(O2) = 22,4 * 8 / 80 = 2,24 л
2Na+2H2O=NaOH+H2
NaOH+CO2=NaHCO3
2NaHCO3нагрев=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Сильные электролиты - это сильные кислоты или основания, хорошо растворимые соли.
Примеры: HCl, NaOH, NaCl.
Слабые - это многие органические кислоты, некоторые неорганические кислоты, которые сразу или почти сразу распадаются, нерастворимые(малорастворимые) основания или соли, вода. Примеры: H₂O, Al(OH)₃, H₂CO₃
BaCl2 --> Ba(2+) + 2Cl(-); Ba(2+) - катионы
анионов в 2 раза больше, чем соли
n(BaCl2) = m/M = 41.6 / 208 = 0.2 моль
n(хлорид-анионов) = 2* n(BaCl2) = 0.4 моль
m(хлорид-анионов) = n* M = 0.4 * 35.5 = 14.2 г