1. Cu + S = CuS
2. 2CuS + H2 = Cu2S + H2S
3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
4. 2SO2+ 2NaH = Na2SO4 + H2S
Так как в пробирке был NaOH (едкий натр) была щелочная среда ,фенолфталеин в щелочной среде дает малиновую окраску ,после того как прилили серную кислоту H2SO4 раствор обесцветился ,так как среда стала нейтральной
1) 2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O
2) 2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) => 2Na(+) + SO4(2+) + 2H2O
3) OH(-) + H(+) => H2O
H2S + CuSO4 => H2SO4 + CuS
n(H2S) = 5*0,98/22,4=0,22 моль. Столько же моль и выпало в осадок. m(CuS) = 0,22*85,5=18,81г
1) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 - замещение
2) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 - обмен
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O - разложение
4) H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O - обмен
Ответ:
Q на 1 моль CO= 173.1/0.6=288.5 кДж
CO+1/2O2=CO2 +288.5 кДж