Дано
V(O2) = 112 L
-----------------------
V(SO3) -?
2SO2+O2-->2SO3
112 (O2) / 1 mol = X(SO3) / 2 mol
X = 112*2 / 1 = 224 L
ответ 224 л
дано
V(O2) = 112 L
-----------------------
m(SO3) -?
2SO2+O2-->2SO3
n(O2)= V(O2) / Vm = 112 / 22.4 = 5 mol
n(O2) = 2n(SO3)
n(O2) = 2*5 =10 mol
M(SO3) = 80 g/mol
m(SO3) = n*M = 10*80 = 800 g
ответ 800 г
Ответ : 1
Тут же изи,просто нужно знать предмет :)
1)Na2CO3 + 2CO2 + H2O=NaHCO3
t(над равно, как знак температуры)
2)NaHCO3=Na2CO3 + 2CO2 + H2O
3) CO2 + CaO=CaCO3
4) CaCO3 + 2CO2 + H2O=Ca(HCO3)2
5) Ca(HCO3)2=(тут тоже над равно поставьте t) CaCO3 + 2CO2 + H2O
1-2)
2-2)
3-4)
4-1)
5-1)
6-2)
7-4)
8-4)
9-2)
10-2)
11-3)
12-4)
13-3)
14-2)
15-не видно
16-не видно
17-6)
18-3)
19
Дано:
m(известняка)=1т.=1000кг.
ω%(прим.)=10%
Vm=22,4м³/кмоль
-------------------------------
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в известняке:
m(прим.)=ω%×m(известняка)÷100%=10%×1000кг.÷100%=100кг
2. Определим массу карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(известняка) - <span>m(прим.) =1000кг.-100кг.=900кг.
</span>3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900кг.:
M(CaCO₃)=40 +12+16x3= 100кг./кмоль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=900кг.÷100кг./кмоль=9кмоль
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO+CO₂
5. Анализируем уравнение реакции:
из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV), значит при разложении 9кмоль образуется 9кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂<span>)=9кмоль
</span>6. Определим объем <span>оксида углерода(IV) количеством вещества
9кмоль:
V(CO</span>₂)=n(CO₂)x Vm = 9кмольх22,4м³/кмоль=201,6м³
7.Ответ: при разложении 1т известняка с масовой долей примесей 10% образуется 201,6м³ углекислого газа(<span>оксида углерода(IV).</span>)
PbO + H2 --> Pb +H2O
n(PbO)=m(PbO)/M(PbO)=446/223=2 моль
n(PbO)=n(H2O)=2 моль (прямая пропорциональность по уравнению реакции)
m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=2*18=32 грамм