Ответ:
X₁Fe
X₂FeCI₂
A CH₃-CH₂-CH=CH₂
B CH₃-CH₂-CHBr-CH₂Br
C CH₃-CH₂-C ≡ CH
Объяснение:
FeO+H₂=Fe+H₂O
Fe+2HCI=FeCI₂+H₂
СH₃-CH₂-CH₂-CH₂Br+KOH (спирт.)→KBr+H₂O+CH₃-CH₂-CH=CH₂ (бутен-1)
CH₃-CH₂-CH=CH₂+Br₂→CH₃-CH₂-CHBr-CH₂Br
CH₃-CH₂-CHBr-CH₂Br +KOH (спирт)→ CH₃-CH₂-C ≡ CH + 2KBr + 2H₂O
СН3-СН=СН-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 (Нонен-2)
СН3-СН2-СН=СН-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 (Нонен-3)
СН3-СН2-СН2-СН=СН-СН2-СН2-СН2-СН3 (Нонен-4)
СН2=СН-СН-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 (3-метилоктен-1)
/
СН3
СН2=СН-СН2-СН-СН2-СН2-СН2-СН3 (4-мелитоктен-1)
/
СН3
СН3-СН=СН-СН-СН2-СН2-СН2-СН3 (4-мелитоктен-2)
/
СН3
СН3-СН2-СН=С-СН2-СН2-СН2-СН3 (4-мелитоктен-3)
/
СН3
СН2=СН-СН2-СН-СН2-СН-СН3 (4,6-димелигептен-1)
/ /
СН3 СН3
СН2=СН-СН2-СН-СН-СН2-СН3 (4,5-димелигептен-1)
/ /
СН3 СН3
СН3-СН=СН-СН-СН2-СН-СН3 (4,6-димелигептен-2)
/ /
СН3 СН3
Дано:
m(FeSO₄)=20г.
ω%(р-ра FeSO₄ )=15%
----------------------------------
m(H₂O) -?
1. Определяем массу раствора:
ω%= m(в-ва)÷m(р-ра) m(р-ра)=m(в-ва)÷ω%×100%
m(р-раFeSO₄) =
= m(FeSO₄) ÷ω%(р-ра FeSO₄ )×100%=20г÷15%×100%=133,3г.
2. Определяем массу воды для приготовления данного раствора:
m(H₂O)=m(р-раFeSO₄)-m(FeSO₄)= 133,3г.- 20г=113,3г
3. Ответ: для получения 15% раствора сульфата железа(II) необходимо 20г
сульфата железа(II) растворить в 113,3г воды.