Fe^0 - 3e ------> Fe^3+ I x2
SO4^2- + 4H^+ + 2e -------> SO2+ 2H2O I x3
___________________________________
2Fe^0 + 3SO4^2- + 12H^+ -------->2 Fe^3+ + 3SO2+ 6H2O
<span>2Fe+ 6H2SO4------> Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O</span>
Кислоты - сложные вещества, в состав которых входит водород, с соеденённым кислотным остатком. Валентность остатка определяется числом атомов водорода.
Классификация кислот:
1. По количеству ат. Н
а) одноосновные
б) много основные
2. По наличию О
а) оксигенсодержащие
б) безоксигеновые
Химические свойства кислот.
1.Изменяет цвет индикатора, т.к. имеет кислотную среду.
2. Кислоты взаимодействуют с Ме, которые в ряду активности Ме( Ряд Бикетова) стоят до Н (водорода) с образованием соли и выделением водорода.
<em>Исключение: </em>концентрированная сульфатная кислота, нитратная кислота.
3. Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
4. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
5. Взаимодействие с солями с образованием соли и более слабой кислоты
а) более сильная кислота вытесняет более слабую.
б) в результате реакции образуется или газ или осадок.
6. Некоторые кислоты разлагаются.
Получение:
1.Кислотный оксид + Н2О = кислота.
2. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты.
Водород имеет семь изотопов, три из которых протий ¹₁Н, дейтерий ²₁Н и тритий ³₁Н встречаются в природе и имеют
собственные официальные названия. Собственные названия имеют и их ядра протон, дейтрон и
тритон. Тритий и изотопы 4-7 – радиоактивные.
Дейтерий (D) открыт в 1932 году физиком Гарольдом Клейтоном Юри,
его название и по-латыни и по-гречески «второй». За открытие Юри был награжден
Нобелевской премией.
Названия для трех изотопов водорода были предложены в 1933
году физиками Юри, Мерфи и Брикведде еще до открытия трития.
Тритий (Т) был открыт в 1934 году физиками Эрнестом Резерфордом, Маркусом Олифантом и Паулем
Хартеком. Тритий по-гречески «третий». То есть сначала были гипотеза и
название, а потом получен изотоп. Тритий образуется в верхних слоях атмосферы и
получается искусственным путем в ходе ядерного синтеза.
У водорода-4 нет официального собственного названия. Но по
мотивам фантастического романа его пока именуют квадием, разумеется, в шутку.
Для изотопов 5, 6 и 7 бытуют аналогичные названия пентий, гексий, септий, то есть пятый, шестой, седьмой.
Карбоновые кислоты<span> - органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп.</span>
<span>Карбоксильная группа </span><span> (сокращенно —COOH) - функциональная группа карбоновых кислот - состоит из карбонильной группы и связанной с ней гидроксильной группы.</span>
<span>По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и т.д.</span>
<span>Общая формула одноосновных карбоновых кислот R—COOH. Пример двухосновной кислоты - щавелевая кислота HOOC—COOH.</span>
<span>По типу радикала карбоновые кислоты делятся на предельные (например, уксусная кислота CH</span>3<span>COOH), непредельные [например, акриловая кислота </span>CH2=CH—COOH<span>, олеиновая </span>CH3—(CH2)7—CH=CH—(CH2)7—COOH]<span> и ароматические (например, бензойная </span>C6H5—COOH).
Притяжение молекул (наверное)